上学期化学平衡3高二化学课件

C的分子数之比为1：3：2，E．容器中气体的密度保持不变，当条件发生变化时，上述那些物理量又将如何变化呢？[例2]体积相同的甲，④“定”：外界条件一定，②“等”：υ正=υ逆，物质的量分数，③若反应前后的物质都是气体，B，分子数，物质的量浓度均保持不变，且总体积不等，C．A，乙容器保持压强不变，恒压）均保持不变，B，当平衡移动时，混合气体的密度（恒温，⑤“变”：外界条件改变时，G．容器中气体的总压强保持不变，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）====２ＳＯ３（g）并达到平衡，④反应物的转化率，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等，②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量，如果使得υ正≠υ逆，气体的体积分数均保持不变，化学平衡状态的特征是什么？你能用简练的语言概括出来吗？3，物质的量，B．单位时间生成nmolA，[例1]在一定的温度下，同时生成3nmolB，若υ正≠υ逆且υ正>υ逆平衡向正反应方向移动；若υ正<υ逆平衡向逆反应方向移动，D．A，平衡就有可能会发生移动，乙两个容器中，体积（气体），回顾并思考以下问题：1，恒容），但必须是不同方向的速率，总压强（恒温，如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？①“逆”：可逆反应，产物的产率保持不变，平均摩尔质量，化学平衡状态的涵义是什么？2，②各组成成分的质量分数，③“动”：υ正=υ逆≠0，分别取等物质的量的A和B，Ａ等于Ｐ％　　　Ｂ大于Ｐ％　　　Ｃ小于Ｐ％　　Ｄ无法判断催化剂▲BVLP%VL>P%<VL恒容恒压加压甲乙起始状态平衡状态反应过程分析：[拓展]对于aA(g)+bB(g)==dD(g)，则乙容器中ＳＯ２的转化率为（　），各组成成分的百分含量保持不变，C的物质的量浓度保持不变，A，则气体的总物质的量，从上述分析可知，反应过程中，F．混合气体的平均摩尔质量保持不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，F[小结]化学平衡状态的标志:（1）υ正=υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，C，分别都充有等物质的量的SO2和O2，甲容器保持体积不变，充入体积相，