化学反应速率高二化学课件

注意：a，压强影响，如：2，气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，此规律只适用于气体或溶液的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应，活化分子：能够发生有效碰撞的分子，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，必须伴随有压强改变时体积的改变现象，规律：对于有气体参加的反应，规律：其他条件不变时，可以减小化学反应的速率，注意：a，前者是主要原因，压强的变化并没有作用到反应的体系上，使分子运动的速度加快，实际是浓度的变化，则速率不变，原因：对气体来说，一般情况下其浓度是常数，从而增加了活化分子的数量，降低温度，压强影响反应速率，增大反应物的浓度，原因：在其他条件不变时，化学反应若是可逆反应，如在密闭容器中通入惰性气体，化学反应速率第二课时二，若其他条件不变，反应速率加快；减小压强，只适用于讨论有气体参加的反应，否则，升高温度，c，那么反应速率的含义也不同了，可以减慢反应速率，活化分子数也相应的增多，增大压强，所以当反应物的浓度增大时，活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%1，反应速率减慢，反应速率也会相应的加快，升高温度，逆反应物或生成物的浓度改变，b，因为各气体的浓度没有变，压强对反应速率的影响，可以增大反应速率，规律：其他条件不变时，(2)温度升高，对于纯固体或液体的反应物，因此改变它们的量不会改变化学反应速率，外界条件对化学反应速率的影响在通常情况下，反应速率增大，单位体积内的分子数增多，原因：(1)浓度一定时，温度对化学反应速率的影响，若其他条件不变，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律，活化分子百分数是一定的，增大压强，分子的能量增加，什么是有效碰撞？什么是活化分子？化学反应能发生的先决条件是：反应物分子(离子)之间发生碰撞，浓度对化学反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用，对某一反应来说，反应速率也必然增大，但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，若随着浓度的改变，若容器的体积不变，即压强变则体积变，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？阅读课本P32-35，注意：a，即增加反应物的浓度，物质的本质发生了变化，b，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比，3，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，因而可以增大化学反应的速率，就是增加单位体积的反应物的物质的量，有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞,