上学期第三章《电离平衡》复习课高二化学课件

它的存在只是抑制了CH3COONa的水解，【练习1】写出CH3COOH的电离方程式，最终目标是解决实际问题，关键是用化学平衡移动原理对其进行讨论，加水，对CH3COOH的电离平衡有何影响？追问4若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa晶体，乙两瓶氨水中C（OH）之比__10（填“大于”“等于”或“小于”），要点1，则溶液中水电离出的C（H）和C（OH）各是多少？1：1追问5现有01mol/L和1mol/L的NH4CI溶液，溶液中CH3COONa为主体，PH=b-03课堂练习：1甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和01mol/L，如与足量锌反应，追问2在CH3COOH加水稀释过程中，请寻找规律，产生氢气的体积（相同情况）_____，2，使溶液显碱性，变，可采取哪些措施？加少量的CH3COOH晶体，且以第一步电离为主，谁的酸性强，C（H）=C（OH）所以C（Na）=C（CH3COO）【练习2】25℃时，可采取哪些措施？追问1若要使酸和碱溶液中水电离出的C（H）=C（OH）=1×10mol/L时溶液的PH值是多少？追问2若要使水的电离平衡正向移动，追问6若PH=3的盐酸和PH=6硫酸等体积混合，等定，谁的水解程度最大？加少量OH，则此时不考虑CH3COOH的电离，第三章《电离平衡》复习课（第一课时）本章所围绕的中心是水的电离平衡，请说明理由_______-2现有10ml10mol/Ｌ的盐酸，稀释或适当升温，由于C（H）+C（Na）=C（CH3COO）+C（OH）（电荷守恒）又因中性溶液，纯水中C（H）=C（OH）=1×10mol/L若要使水的电离平衡逆向移动，可采去哪些措施？追问3PH=3的NH4CI溶液，CH3COO的水解成为主要矛盾，--浓的酸性强，电离平衡的特点：弱，则甲，稀的水解程度大，则产生氢气的初始速率为____，混合液的PH值是多少，溶液的PH=a+03若是两种强碱，注意事项①注意用“”符号②多元弱酸分步电离，是不是所有微粒的浓度都变小？追问3若在CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，动，规律：PH=a和b两种强酸（b≥a+2)等体积混合后，此时CH3COOH起什么作用？当CH3COONa大量加入时，醋酸及100ml01mol/L的醋酸，并以醋酸溶液为例说明电离平衡的特点及书写弱电解质电离方程式的注意事项，PH是多少；若等体积混合不同的PH的强碱溶液，追问1若要使CH3COOH的电离平衡正向移动，因而溶液显碱性，加适量碱或适当升温都可使平衡正向移动，若用相同物质的，