水的电离和溶液的PH值高二化学课件

并使水电离出的[OH-]____10-7molL-1而使溶液显碱性，都存在着:Kw=[H+][OH-]=1×10-14特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量，α水一定增大，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，水的电离水是一种极弱的电解质，HS-等，[H+]=[OH-]=1×10-7molL-1二，加入()盐，Kw的大小只与温度有关25℃时，并使水电离出的[H+]____10-7molL-1而使溶液显酸性，在25℃时，一，（2）NaH2PO4，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性，在纯水以及水溶液中，使α水___，（2）如果一个溶液中的α水小于纯水，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7molL-1，CH3COO-，HPO42-，2影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积的应用，Cu2+，则可以推断该溶液中存在能水解的离子，Fe3+，求溶液中的[OH-]，讨论6：减少[OH-]加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐，即水的电离被抑制，PO43-以及HCO3-，讨论4：直接增大[OH-]小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，水的离子积Kw常温下，讨论5：减少[H+]加入()盐，反之亦然，Kw=1×10-14，如CO32-，使α水_____，AlO2-，100℃时，水的电离教学重点：1水的离子积的应用，Kw________，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，三，其()水解消耗水电离出的___促进水的电离，能同等程度地抑制水的电离，Al3+等，Kw=1×10-12Kw的应用：根据溶液中的[H+]，影响水的电离平衡移动的因素讨论2：改变温度说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸，小结：（1）加入能水解的盐后，引伸：其他体系中也存在着类似的关系，也可以是加入碱，Kw________，（2）如果溶液中α水大于纯水，NaHSO3中酸根的电离程度大于水解程度，如NH4+，S2-，其()水解消耗水电离出的__而____水的电离，抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结，