原电池原理（第一课时）高二化学课件

Sn，Pt，简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，Au…活泼性，本身不反应，原电池2构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极?导体；?相连的形式可以多种多样的；?电极材料可以多种多样，正极（+）：是活泼金属，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子②正负两极上进出电子总数相等，负极，Cu片的正负极是怎样的？1化学能转化为的装置就叫原电池，Na，哪种是负极？电极本身都参与反应吗？哪个是负极？电极本身参与反应吗？哪个是负极？电极本身一定参与反应吗？(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应，（必定是放热反应）正极，碱，Pb，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算，把电能什么是原电池？一，Fe，进电子，一种金属与一种非金属（如石墨），Mg，闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行3，原电池原理原电池，本身失去电子，是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K，Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？原电池演示⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，Ag，负（还原）两极进行，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片，Cu，金属的腐蚀和防护1本节要点构成原电池的条件？3原电池的工作原理？什么是原电池？4原电池的正负极和电子流向如何判断？2⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论⑷若将Zn片，两种活泼不同的金属，Hg，①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化），确定Zn片，Al，盐）把化学能转化为电能的装置，电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸，还原性依次减弱，Cu片平行插入H2SO4溶液中，发生氧化反应，Zn，原电池的工作原理什么？氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，得电子发生还原反应，也可以两电极都是其它材料，③原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应，4，Ca，(H)，沿导线传递，负极上失去的电子流入正极，