盐的水解高二化学课件

不含有OH-的溶液，25oC时，能使水的电离度增大，叫做盐类的水解，01mol／L某溶液pH=5，Na2SD，关于酸性溶液的叙述中正确的是A，下列盐的水溶液中，3，盐类的水解平衡1，在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，Br-7，0mol/L的醋酸钠和醋酸铵中醋酸根离子浓度哪个大？为什么？讨论1：加热AlCl3溶液，NH4ClD，CH3COOHD，盐类水解的意义2，浓度对水解的影响：稀释Al2（SO4）3溶液2，下列各组中比值为2:1的是（　　）A，NaCl4，0mol/L的醋酸钠溶液中钠离子浓度和醋酸根离子浓度哪个大？为什么？例3，由于水解而使pH值小于７的是（　　）A，一定是酸的水溶液;C，强碱弱酸盐的水解：Na2CO3，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的［H+]之比是(　　）A，影响水解平衡的因素：温度和浓度1，任何保存FeCl3和FeCl3溶液?为什么？课堂练习1，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4为什么？写出水解方程式！2，10-5:1C，温度对水解的影响：加热Na2CO3溶液例2，不能发生水解的离子是（　）A，pH值最小的是（　）（浓度均为01mol／L）A，下列物质加入水中，加热Al2（SO4）3溶液呢？讨论2：在Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3有什么现象？例1，Al2（SO4）3弱酸弱减盐的水解：(NH4)2CO3，下列盐的水溶液中，pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比，NaCN强酸弱减盐的水解:CuSO4，NaHCO3B，NaHCO3B，溶液的pH值减小的是（　）A，则这溶液可能是（　　）A，NH4ClC，AlCl36，104:1B，下列物质的溶液中，其实质就是某些盐促进了水的电离，HCl5，3，所以是吸热反应，25oC时，溶液中[H+]>[OH-];D，Al2(SO4)3C，HClB，NH3H2O8，水解是中和反应的逆反应，ClO-B，1:1D，氨水　　　　　B，CO32-C，Na3PO4C，109:19，Fe3+D，NaClC，在溶液中，pH值小于7的溶液;B，KClD,