电离平衡单元复习高二化学课件

有的不导电，都弱都水解，导电能力强的电解质是强电解质，非电解质，影响因素谁弱谁水解，五，A．水的PH值随温度升高而增大B．在35℃时，溶液的酸碱性和PH值四，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，(酸，K35℃=21×10—14下列叙述正确的是（），导电能力弱的电解质是弱电解质，非电解质，水的电离和溶液的PH值1，强电解质和弱电解质的判别二，实质：2，水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，盐类水解1，A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：D三，采取下列哪种措施后，电离平衡和水解平衡续前表：应用举例：4．在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H+S2—，B．在溶液里，当温度或浓度不同时，KW=10×1014)2，操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算，盐类水解五，应用举例：ABAD二，C．同一弱电解质的溶液，滴定管夹5，规律：3，谁强显谁性盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，水的电离和溶液的PH值四，碱)滴定管，酸碱中和滴定一，锥形瓶，既增大c（S2—）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()，c（H+）>c(OH—)C．水在25℃，电解质，电解质，主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3，水的离子积K25℃=1×10—14，从而使水的电离平衡发生移动的过程，在不同的温度下，其导电能力也不相同，酸碱中和滴定1，D．纯净的强电解质液态时有的导电，原理：2，电离平衡和水解平衡三，第三章电解质溶液单元复习授课教师吴昌煜（2课时）复习要点一，强电解质和弱电解质的判别1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，电离程度大，