水的电离和pH值3高二化学课件

则[OH-]=_____mol/L；滴入NaOH溶液使得[OH-]=5×10-6mol/L，2，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，[H+]差多少倍？醋酸浓度差多少倍？[H+]相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍1，求pH值（范围）（5，常温下HA，HC三种浓度均为01mol/L的一元弱酸，则三种酸由强到弱的顺序为________，酸的稀释：在25℃时，某温度下，酸的稀释：将pH=5的醋酸溶液稀释，小于7，2∶1B，=)＞，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水([H+]水+10-8)[H+]水=10-14[H+]总=[H+]水+10-8=105×10-7pH≈7有关pH的计算——溶液的稀释注意：1，则pH=___，V相同的不同酸，无法确定酸的溶度与H+的溶度的区别3，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为（）A，要大于10倍有关pH的计算——溶液的稀释1，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，因而此时纯水呈酸性2，25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等，有甲，则此时纯水中的[OH-]=_____mol/L；滴入盐酸使[H+]=5×10-6mol/L，HB，HA溶液的pH值为27，10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3，1∶100D，4，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，第二节水的电离和溶液的pH（Ⅲ）3判断：1，100℃时纯水的pH值为6，25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144，不能忽略水电离出的[H+]1，①稀释10倍，所以如pH=6，6）pH值，加水稀释____10倍(填<，PH=3的盐酸pH增大1，pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，100∶1C，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108，稀释相同的倍数pH弱<pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，选择1，因为稀释10倍，pH小于6，>，当酸提供的[H+]小于10－6mol/L时，[H+]差多少倍？盐酸浓度差多少倍？[H+]相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍PH=3的醋酸pH增大1，纯水中[H+]=2×10-7mol/L，复习练习填空，水电离的[H+]忽略不计！2，乙两种溶液，当酸提供的[H+]大于10－6mol/L时，则稀释后溶，