水的电离和pH值2高二化学课件

碱性的强弱，所以用物质的量浓度表示更好，2，pH=14的溶液碱性最强6，练习：10-5mol/L，而且常温下任何水溶液中KW＝[H+][OH-]＝，该溶液的[H+]可能为，强酸溶液的pH值一定小，5，在常温下，0009mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，[OH-]=_____mol/L将上述盐酸稀释10倍，溶液中[H+]=____，溶液中[H+]=___，10-4mol/L的盐酸溶液溶液中，OH-，很麻烦但应用广∴所以引入了一种方便方案：[H+]→10-4mol/L→lg2=03lg3=0477溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH=7pH＜7pH＞7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？pH值越大碱性越强，计算：1，因为，01mol/L，溶液的酸性越强，[OH-]=____，2，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，2，pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同，升高温度可以水的电离，3，使用pH值更不方便，1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？005mol/L，01mol/L，pH值一般表示1mol/L以下[H+]的浓度，常温下，pH=-lg[H+]PH+pOH=14pH值∵表示较小的[H+]=10-4mol/L时，表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示，pH=0的溶液酸性最强，4，2，将上述溶液稀释10000倍，任何水溶液中均同时存在H+，第二节水的电离和溶液的pH（Ⅱ）上节课知识点：1，pH值等于6的溶液，酸性越弱当[H+]>1mol/L或小于10-14（[OH-]>1mol/L）时，常温下，一定条件下pH值越大，pH越小酸性越强KW100℃=10-12，意义：表示溶液酸，一定是一个弱酸体系，KW会；加入酸或碱可以水的电离，KW会，1mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？计算碱溶液pH值应先算[OH-]，碱性越弱pH值有关判断正误1，pH值越小酸性越强，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？练习溶液的pH值[H+]酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，再利用KW计算出[H+]10-5mol/L，[OH-]=_____，则01mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1，pH值有可能，