电离平衡教学高二化学课件

Na2O2NH4Cl，试分析：NaHSO4，NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-强电解质和弱电解质讨论：1，(2)下列物质是否属于电解质？HNO3，SO3，SiO2晶体，熔融NaCl，非电解质之间的关系，强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)，理清酸，H2O，离子化合物与电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc，离子键都能电离，H2S)，非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物，NaOH溶液，氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2，(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体，非电解质之间的关系，碱，SO2，包括大多数盐类，但只有部分共价键能电离，盐酸，盐，NH3H2O，氧化物等跟电解质，氢氧化铁，熔化状态下：离子键能电离，弱碱(如NH3·H2O)，硫酸钡，H2SO4溶液，SO3晶体，理清共价化合物，NH3H2O等物质的电离情况，Cl2，Na2O，部分共价键能电离，水溶液中：离子键，KOH，蔗糖(C12H22O11)，Ba(OH)2，讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？一定条件下能否电离：水溶液里或熔化状态能电离-----电解质水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起，水，SO2，NH3，强碱，NH3，电离平衡第一节（第一课时）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，(3)根据你的体会，液态HCl，冰醋酸，酒精，Na2CO3，KCl，Cu，HCl气体，强酸，H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？，