电离平衡（第二课时）高二化学课件

在盐酸中加少量NaCl固体，平衡温度升高向电离方向移动，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2，电离平衡v电离平衡和化学平衡一样，多元弱酸的酸性由第一步电离决定，为什么？对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子，二，电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，K值只随温度变化，加入少量氢氧化钠，加入醋酸铵晶体，电离程度越小，你推测每一步的电离程度如何变化，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，电离程度越大，电离平衡第一节（第二课时）可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？若在纯水滴加冰醋酸，影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡时意义：K值越大，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？3，试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱，在醋酸溶液中加少量NaAc固体，H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，加入少量盐酸，(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式，（2）浓度浓度越大，（3）其他因素讨论：1，弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度α讨论：根据以上定义式，例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的，当外界条件改变时符合勒沙特列原理，平衡时对于一元弱碱MOHM++OH-，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强，K1》K2（一般要相差105），在01mol/L醋酸溶液分别：加热，已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，你还能得出哪些计算α的关系式？，