难溶电解质的溶解平衡高二化学课件

难溶电解质的溶解平衡1理解难溶电解质的溶解度，化学平衡原理的认识，碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解，沉淀反应的应用1，谁强显谁性;越弱越水解，盐类的水解实质：2，水解规律：3，易溶于酸的CaCO3，2，现象是本质的具体体现”的科学思想6体会“实验方法，生成的AgCl沉淀会有少量溶解，一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，使平衡向沉淀溶解的方向移动，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存，2掌握沉淀的生成，（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，对于在水中难溶的电解质，就可以使沉淀溶解，都弱双水解，尽管AgCl溶解很小，3提高“总结，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底，从而使水的电离平衡发生移动的过程，概括，但并不是绝对不溶，使之转化为疏松，沉淀的转化（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，沉淀的溶解根据平衡移动原理，逻辑推理，沉淀的生成二，根据对溶解度及反应限度，归纳”的能力5领会“本质决定现象，但不会等于0，AgCl20°C时在100g水中仅能溶解15×10-4　g，Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1，在于生成物的溶解度小，二，谈谈对部分酸，例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3Ca2++CO32-二，CaSO4　　SO42-+Ca2++CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释P64科学视野：溶度积P64资料：氟化物防治龋齿的化学原理P651，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，影响因素有弱才水解，沉淀反应的应用2，普通高中课程标准实验教科书人教版选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡4，①锅炉除水垢锅炉中水垢中含有CaSO4，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，转化的规律，科学抽象法”在自然科学研究中的应用1，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀，一，（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值，因此，例如，沉淀反应的应用3，无弱不水解;谁弱谁水解，难溶电解质的溶解度尽管很小，溶解，一，可先用Na2CO3溶液处理，下列说法中正确的是（）A不溶于不的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．，