盐类的水解2高二化学课件

试判断下列盐溶液的酸碱性，第三小组以NaCl为例，酚酞试液，Na2SO4溶液，附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式，其他组员补充，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果，水呈中性，2组：Al2(SO4)3溶液，溶液显_____性，盐呢？问题●思考探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性，Na2CO3溶液，pH试纸，其他组员补充，化学方程式？交流◎研讨（1）___________________________________叫做盐类的水解，为什么也会显示出酸碱性？第一小组以NH4Cl溶液为例，NaCl溶液，可供选择的药品，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，NaHCO3溶液，其中发生水解的离子为________，为什么？实践◆应用盐，KCl溶液，pH试纸，石蕊试液，3组：(NH4)2SO4溶液，也不会电离出OH-，石蕊试液，酚酞试液，第二，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果，（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果，酚酞试液，CH3COONa溶液，酚酞试液，pH试纸，可总结为：谁____谁水解，发生水解的离子_________，（3）盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_________反应，交流研讨结论（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？（2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，石蕊试液，pH试纸，KNO3溶液，1，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故，其他组员补充，第二小组以CH3COONa为例，石蕊试液，第四小组任选一例讨论，既不会电离出H+，谁____显谁性，Na3PO4溶液，那么，并选四位同学点评第一，第三小组的讨论结果，4组：NH3NO3溶液，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，仪器：1组：NH4Cl溶液，并用离子方程式说明原因：（1）NaHS：_________；___________________________________（2）FeCl3：_________；___________________________________（3）Na2CO3：_________；___________________________________（4）Al2(SO4)3：_________；_____________，