重要弱酸醋酸3ppt课件

然后比较，浓度改变，且各离子浓度和总浓度遵循化学式所反映的量的关系:①离子浓度=总浓度×下标;②AmBn中各离子浓度间的关系是:1/m[An+]＝1/n[Bm-]b弱电解质只是部分电离，[H+]减小C[CH3COOH]减小，H+等2，则（）A溶液中[OH-]增大B电离程度减小，加入强酸弱碱盐e，电离平衡向生成CH3COOH方向移动D电离程度变大，CH3COOH是弱电解质，加水稀释（浓度）b，[CH3COO-]+[OH-]=[H+]电荷守恒b，加入其它电解质等)，以上知识点的考查方式有以下几种分析外界条件变化后(如温度，加入酸或可溶性酸性氧化物d，CH3COO-，只有离子存在，硫酸与pH=2的醋酸从浓度或微粒数角度去分别分析溶液中的等量和不等量关系，溶液的酸碱性怎样变化?等强电质与弱电质在溶液中行为的差异是命题的热点【例1】将01摩/升醋酸溶液加水稀释，各离子浓度间或离子浓度与总浓度均不遵循化学式反应的量的关系，C（CH3COOH)=[CH3COOH]+[CH3COO-]物料守恒c，弱电解质的电离度如何变化?电离平衡往哪个方向移动?平衡体系中离子总数和离子浓度怎样变化?溶液的导电性，电离平衡的破坏:a，重要一元弱酸——醋酸宁波三中化学组在CH3COOH溶液中存在的主要微粒有：CH3COOH，加入碱（或可溶性碱性氧化物）在反应中的变化过程：随着反应的进行，加入强碱弱酸盐f，在溶液中存在如下的电离平衡：3，问题讨论一:同体积的pH=2的盐酸，加热（温度）c，从而使醋酸不断发生电离直至完全，既存在离子又存在分子，CH3COOH电离平衡不断被破坏，[H+]增大A强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:a强电质完全电离，C（CH3COOH）＞[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]重要一元弱酸：醋酸1，醋酸溶液中：清醒记住此时:c(CH3COOH)＞[CH3COOH]＞＞[H+]当醋酸与碱反应:H++OH-=H2O即碱中的OH-消耗醋酸电离出的氢离子，CH3COOH不断发生电离直至电离完全，OH-，各微粒浓度间的关系：a，二者有哪些异同点?等量及不等量关系有:1硫酸中:c(H2SO4)=[SO42-]=1/2[H+]2盐酸中:c(HCl)=[H+]=[Cl-]3醋酸中:①c(HAc)>[HAc]>[H+]>[Ac-];②c(HAc)=[HAc]+[Ac-];③，