走进精彩纷呈的金属世界上海课件

9走进精彩纷呈的金属世界复习课金属的通性物理性质：（1）具有金属光泽；（2）除了Hg是液体外，加入的较大或较小的原子改变了金属中规则的层状排列，与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素，（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质金属被氧化（不是电解质溶液）电化腐蚀：不纯金属或合金活泼金属被氧化（电解质溶液）直接氧化反应（无电流产生）（有电流产生）发生原电池反应电化腐蚀与化学腐蚀的比较金属腐蚀的防护1．?金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度，生成黑色固体)铁跟硫粉混合加热Fe+SFeS（黑色固体）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3铁跟盐酸的反应Fe+2HClFeCl2+H2↑铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4铁跟水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，可以增强金属耐腐蚀的能力，原电池形成三条件：正负电极???电解质溶液??电极接触或导线连接2，发生钝化铁的合金的性质合金的性质改变的原因在合金中，使化学能转变为电能金属的腐蚀1?金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程，更坚固，湿度，使得层与层之间的滑动变得困难，??原理三要点：（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）?导线中（接触）有电流通过，（2）在金属表面覆盖一层保护层，2．?防护：（1）改变金属内部组成结构，如：不锈钢，它们在室温是都是固体；（3）具有一定的延展性；（4）具有良好的导热和导电能力；化学性质：（1）金属具有还原性（2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金铁的化学性质铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4(火星四溅，熔点更低，铁三角氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+还原性强弱：I->Fe2+>Br->Cl-原电池1，从而似的某些合金比纯金属更硬，以断绝金属与外界物，