盐类水解的ppt课件

说明HCl，结果怎么样？H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH氯化铵在溶液中的变化:+H2OOH-+H+NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2ONH3H2O+H+一盐类的水解⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应，促进了水的电离，中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3CH3COONa，探究下列问题：①水解的条件：生成弱电解质，Al2(SO4)3的溶液显酸性NaCl，②水解的实质：破坏了水的电离平衡，实质是什么？⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？结合盐类水解的定义，Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl，以水的电离平衡为基础，是吸热反应，盐水H+OH-弱电解质探究问题三⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件，NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性，叫做盐类的水解，KNO3的溶液显中性结论：探究问题一试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2碱强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐探究问题二为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，碱性，③水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解④中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，二盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水，