氧化还原的配平课件

顺配法（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O21032682162258316634625310218二，配平原则化合价升高总数==化合价降低总数二，电子转移个数守恒规律，总结和巩固氧化还原反应的规律（有几个守恒规律？）质量守恒规律，二两段，再配平反应物系数，配平步骤一般步骤：1．标价态2·列变化3·求总数4·配系数[课堂练习]一，总结出氧化还原反应方程式的本质，原子守恒规律，先配平生成物系数，适应歧化反应和分解反应，特征和配平原则一，价态变化规律氧化还原反应方程式配平的一般方法阅读课本P19第一，第四节氧化还原方程式的配平（二课时）复习1氧化还原反应的的一些变化规律复习2．对于下列氧化还原反应用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上两个氧化还原反应方程式的分析，逆配法——，3+6KOHKO3+5K+3H2O?5×1?1×5[课堂练习]（1，