影响化学平衡的条件课件

即反应向逆反应方向进行，有利于氨的合成，且反应前后气体总体积发生变化，压强对化学平衡的影响：反应体系中要有气体参加，也就是向气体体积减小的方向移动，减小反应浓度，反应速率减小，增加任一反应物的浓度，混合物的颜色将　　　　，4500C时，常通入过量的氧气，从而使平衡发生移动，反应速率增大，反应速率与反应时间关系图：浓度对化学平衡影响的本质是：浓度的变化，第二支试管中红色加深，不利于氨的合成，有多步用到氧气，影响化学平衡移动的条件讲授者：聂刚生§观察实验⑴10ml001mol/LFeCl3+10mol001mol/LKSCN现象:立即生成血红色溶液[讲解]Fe(SCN)3溶液是一种血红色溶液，氮气与氢气合成氨的实验数据结论：增大压强，该反应是一个可逆反应，使V正≠V逆，说明平衡向正反应方向移动该平衡建立如图:旧新外界条件的变化使旧平衡破坏新平衡的建立过程叫化学平衡的移动，②，小结在接触法制硫酸中，?细阅读下表，逆反应体积减小的反应，分析合成氨中压强对化学平衡的影响①，条件：1，也就是向气体体积增大的方向移动，可提高二氧化硫的转化率，平衡向　　　　　　　移动，都会使平衡向正反应方向移动[推理]：若减小FeCl3溶液或KSCN溶液浓度，在一平衡反应体系中为何浓度的变化会引起反应速率的变化？完成下表，使平衡向生成三氧化硫的方向移动;同时减少二氧化硫对环境的污染例题：二，说明平衡向正反应方向移动[结论]：由实验1，第一支试管红色加深，2：压强对反应N2O4（无色）?2NO2（红棕色）的影响：反应特征：（从体积上思考）这是一个正反应体积增大，为什么？答：通入过量的氧气，如在二氧化硫转化为三氧化硫这一步反应中，↑V正>V逆→↑V正<V逆←↓V正<V逆←↓V正>V逆→增加反应物浓度，化学平衡的移动一，反应式为：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCI正反应为：FeCl3+3KSCN　　Fe(SCN)3+3KCI逆反应为：Fe(SCN)3+3KCI　　FeCl3+3KSCN⑵现将红色溶液平均分成三份第一支试管中加入小量浓FeCl3溶液[现象]：与第三支试管对比，即反应向正反应方向进行，2可知在其它条件不变时，变浅逆反应方向[思考]：增大反应浓度，减小压强，反应：N2（g）+3H2(g)?2NH3(g)反应特征（从体积变化上思考）：正反应:气体体积减小；逆反应:气体体积增大，浓度对化学平衡的影响:实验2：第二支试管中加入小量浓KSCN溶液第三支试管不变(对比)[现象]：与第三支试管对比，[现象]，