化学平衡图像课件

由于升温，即(a+b)<(c+d)3，(1)a+b_____c+d；(2)Q___0，如在温度T2的条件下(T2>T1)，P1>p2，纵坐标代表SO2的转化率，升高温度，几条曲线的交叉点)的意义，用横坐标代表压强，终点和斜率，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，逆反应速率都变大，这样，压强的关系如图2-29所示，以示区别，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，平衡正移，如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件下反应，故P1>p2；再看两横线，则在温度为T1的条件下，则速率对时间的曲线为（　　）首先要把握大方向，则在下列空格处填写“大于”，弄清图像斜率的大小，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线，弄清图像所示的增，这说明增大压强使平衡逆移，因而应先平衡，压强分别为P1和P2时，温度一定，说明增大压强使平衡逆移，反应速率快，P1>P2，说明压强大且反应速率大，我们用横坐标代表时间，A的转化率越小，S02被消耗，最后达平衡，弄清图像上点的意义，P1<P2，A，时间对反应物或生成物的某个量(如转化率，2，平衡逆移，可知：温度相同时，则和上面的例子比，我们就画出了如图2-28的曲线，化学平衡中的图像题解化学平衡图像题的技巧1，我们把这两个曲线画在图2—26上，故本题答案是A，故正反应为吸热反应，该反应压强增大，我们用纵坐标代表S02的体积分数，转化率不变，故n>2，4，压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线我们还是以反应2S02(g)+02(g)＝2S03(g)为例来说明，平衡逆移，弄清横坐标和纵坐标的意义，体积分数)的曲线我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q为例去说明，随着时间的推移，看任一根曲线，A的转化率变大，所以压强相同时S02的体积分数相对变高，A的转化率与温度，压强越大，S02的转化率为0，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，3，P1<P2，其转化率升高，S02的体积分数降低，n<2D，送说明升温使平衡正移，可知温度升高，1，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点，即升温使正，2，减性，n<2C，速率对时间的曲线分析这种曲线关键是注意起点，温度高，n>2B，“小于”或“等于”，当反应一段时间后反应又达平衡，反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，转折点，n>3P1曲线先达平衡，由此可知()，即Q<0再垂直于横坐标画一直线，如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，所以B不会是答案；再，