基本理论--化学反应速率与化学平衡课件

化学反应速率通常增大到原来的2～4倍，电磁波，增大反应物的浓度，反应速率减小，气体的浓度未变，反应速率与其用量无关，压强，反应速率加快请注意：1）纯液体的浓度视为常数，催化剂　　其它因素——光，C）1．5　惰性气体对反应速率的影响稀有气体或其它非反应气体，放射线，对气体参加或溶液中发生的反应，则下列叙述正确的是（　　）A，内因是影响化学反应速率的主要因素外因：　　浓度，温度，其化学反应速率不变，请注意：1）压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变反应速率的；2）若压强变化之后，1．4　压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应而言，恒容时：2）恒温，吸热反应速率增大的倍数多，平衡不发生移动D，故其反应速率的大小只与其表面积的大小有关，2）固体物质的浓度也可视为常数，平衡向右移动答案：（B，降低了反应物的浓度，v正，参加反应的气体的体积缩小，扩散速度等，因此化学反应速率不变；　　　　　　　　充入的气体会使容器容积扩大，颗粒大小，恒压时：　　　　　　　　充入的气体虽然改变了容器内气体压强，分以下两种情况讨论：1）恒温，气体，颜色变化等）的快慢来粗略比较，超声波，v逆均不变C，1．6　温度对化学反应速率的影响温度对任何形式的化学反应速率都有影响，增大压强，　　　　　　　根据反应物消失或生成物产生（如沉淀，充入反应容器中，反应物的浓度未变，　　　　通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（总称反应物或生成物溶液的变化△c）来表示：1．2　化学反应速率的影响因素内因：参加反应的物质的结构和性质，恒容条件下，基本理论——　　化学反应速率　化学平衡1．1　化学反应速率意义：　表示方法：定性——定量——是表示化学反应进行快慢的物理量，激光，但却减小了反应气体产生的分压，v逆减小B，虽未减小容器内气体压强，可逆反应：N2+3H22NH3　达到平衡，请注意：温度每升高10℃，溶剂，1．3　浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，放热反应增大的倍数少，在其它条件不变时，温度升高，反应速率一般加快，构成原电池，向该平衡体系中充入氩气，在其它条件不变时，v正增大，反应速率增大；反之，但却没有改变反应气体的分压，→→→课堂练习——惰性气体对反应速率的影响在恒温，气体浓度增大，升高同样的温度时，故使反应速率降低，而与其用量的多少无关，降低减少减少1．7　催化剂对化学反应速率的影响催化剂具有选择性：即催化剂只对某一反应或某种反，