浓度对化学平衡的影响课件

观察颜色的变化，改变下列条件，都使化学平衡向逆反应方向移动，正逆正逆大于在温度为830K时，3，观察现象，只能使＿反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，可逆反应中旧化学平衡的破坏，一般地说，如果将H2O的起始浓度加大到6mol∕L，①请计算上述两种情况时H2O的转化率分别为多少？②请注意有关数据，只能使＿反应速率瞬间增大或减小，会提高另一种反应物的转化率，速率~时间图：增大不变V正>V逆正向不变变小V正>V逆正向变小不变V正<V逆逆向不变增大V正<V逆逆向讨论：以上平衡移动的速率~时间图有何特点？1，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，并滴入一滴KSCN溶液，浓度对化学平衡的影响一，规律：（当其他条件不变时）增大反应物浓度或减小生成物浓度，一，新平衡状态下的速率一定＿＿原平衡状态的速率；反之亦然，2，再一分为四，逆反应速率在下面，c(H2O)=3mol∕L，化学平衡一定向＿反应方向移动；反之，③把混合液加水稀释，浓度对化学平衡的影响2，（小烧杯留少量溶液用于比较颜色变化）④往小试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液，总结出其中的规律，只要是增大浓度（反应物或生成物），加入10mL左右的FeCl3溶液，思考题：结论：增大一种反应物的浓度，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①增大水蒸汽浓度：平衡＿＿＿移动，无论移动方向如何，2，CO的转化率为60%，观察现象，那么能否引起化学平衡的移动呢？（实验验证）1，则CO的转化率为75%，向＿反应方向移动，均不改变越快练习1可逆反应C（S）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一定条件下达平衡状态，分到三支小试管中，反应速率＿＿＿＿，化学反应速率和化学平衡＿＿＿＿，⑤在第三支试管中滴加NaOH溶液，只要正反应速率在上面，（2）固体的颗粒越小，关于浓度的几点注意：（1）固体问题：增加或减小固体（或纯液体的量），下列可逆反应及平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）若起始浓度c(CO)=2mol∕L，反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，新化学平衡的建立过程，反应达到平衡时，改变反应物的浓度，化学平衡的移动连州中学化学组苏冰媚实验探究：①观FeCl3和KSCN溶液的颜色②在小烧杯中，而本身转化率降低,