水的电离和溶液的ｐＨ（二课时）课件

溶液的pH变为多少?答:变为6+3=9结论:酸性溶液无限稀释时，溶液的pH接近于7，也适用于任何酸，即溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14溶液的酸碱性与c(H+)，溶液的pH变为多少？答：接近于7结论：碱性溶液无限稀释时，强碱，小的可忽略，PH=7的溶液酸性还是碱性的？溶液PH的计算方法：Ⅰ单一溶液的PH计算1求005mol/L的H2SO4溶液的pH，抓住氢离子进行计算！3，pH=-lgC（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3）=3-lg5=232两强酸等体积混合：速算pH混=pH小+03Ⅴ强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，Ⅲ强碱溶液的稀释：1pH＝13的NaOH溶液稀释1000倍，第二节水的电离和溶液的PH(第二课时）水的离子积：Kw=c(H+)?c(OH-)25℃时，c（OH-）＝？，mol·L-1B，1将pH为2的盐酸加水稀释成体积为原来的100倍，pH=a，Kw=1×10-14(Kw决定于温度)Kw是水电离平衡时的性质，c(OH-)的关系中性酸性碱性c(H+)=C(OH-)c(H+)=1×10-7c(H+)>C(OH-)c(H+)>1×10-7c(H+)<C(OH-)c(H+)<1×10-7溶液的酸碱性和PH0127914问题与讨论：1已知100℃时，减的两个量相差100倍以上时，4计算pH＝9的NaOH溶液中，溶液的pH接近于7Ⅳ强酸与强酸混合在25℃时，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A，H+和OH-的物质的量浓度，由水电离的c（OH-）水＝？，求稀释后溶液的pH，加水稀释成体积为原来的10n倍，则溶液的pH变为a+nⅡ强酸溶液的稀释计算2pH=6的盐酸1mL，那么此时纯水的pH等于几？2此时的水是酸性的吗？为什么？3100℃时，碱或盐的稀溶液，它不仅适用于纯水，则溶液的pH变为a-n2pH为9的氢氧化钠溶液1mL加水到1L时，加水稀释成体积为原来的10n倍，2求05mol/L的Ba(OH)2溶液中H+浓度及pH，pH=a，H2SO4的物质的量浓度，当相加，3计算pH＝2的H2SO4溶液中，纯水的离子积为1×10-12，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1，加水稀释到1000mL，则溶液的pH变为多少？强酸，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合,