会考复习氮和磷课件

氮肥，用途：合成NH3，元素符号：NPAsSbBi氮磷砷锑铋2345671533518355555VA族2，非金属性与该元素的单质的活泼性不是相同的！1，非金属性是根据该元素的原子得失电子的难易来判断的2，与金属单质反应：Ca，氮的氧化物1，既具有氧化性，Sr，与非金属单质反应：①与H2反应:N2+3H22NH30-3（氮气作氧化剂）②与O2反应:N2+O22NO放电0+2（氮气作还原剂）4，态，氮气（N2）1，炸药，制取：（以空气为原料）空气液化液体蒸发N2+C（燃烧）CO2+N2碱N2二，氮族元素：元素名称：电子层数，周期数：原子序数：最外层电子数：1，氧化物及氮元素化合价：N20NON2O3NO2（N2O4）N2O5+1+2+3+4+52，不活泼，会考复习《氮和磷》教师：蒲礼平第六章氮和磷一，单质的活泼性则是根据其单质与其它物质发生反应的难易来判断的二，味，结构：电子式：氮氮三键：2，原子结构递变决定性质递变电子层数逐渐增加原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱原子得电子能力逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱原子失电子能力逐渐增强元素金属性逐渐增强典型非金属过渡到典型的金属例，制取HNO3，溶解性3，Ba3Mg+N2Mg3N2点燃0-3（氮气作氧化剂）（2），态，密度，又具有还原性（1），作焊接金属的保护气5，物理性质：色，最高价氧化物：N2O5P2O5As2O5Sb2O5Bi2O5对应水化物：HNO3H3PO4（酸性逐渐减弱）注意：元素的金属性，主要氧化物NONO2色，有刺激性气味，处于该元素中间价态，Mg，味：无色气体红棕色，化学性质：稳定，元素的金属性，有毒水溶性：不溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO是否为酸酐：不是不是+2+4+5制取：NH3+O2N2+O22NO+O2=2NO2与碱反应：NO+NO2+2NaOH，