四章四节：原电池原理及应用集(5个)课件

在电池的正极NH4+变成了NH3而MnO2变成MnO(OH)，发生锈蚀，有空气或氧气存在时，金属腐蚀的实质是什么？2，变化与现象：在电池的负极Zn变成了Zn2+，生成铜的硫化物等，比较活泼的金属失电子而被氧化，金属的电化学腐蚀在酸性溶液和中性或碱性溶液一样吗？5，电灯亮了，这种腐蚀叫电化学腐蚀，发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应？原电池：把化学能转变为电能的装置，插入硫酸溶液中原电池的工作原理锌(负极)电子流向与电流方向总反应方程式：铜(正极)过程与方法Zn－2e－＝Zn2+(锌板溶解，如钢铁在中性或弱碱性溶液中被腐蚀，生成铜盐；在潮湿的条件下与贵重金属(如金，青铜器发生锈蚀的途径一般说来有这样几条：在潮湿的条件下，金属腐蚀的类型有几种？4，电子从负极出发经过外电路到正极，银等)接触，构成原电池的条件：把Zn片和Cu片相互连接后，活泼也是相对的这种类型的原电池在生活中有吗？其他的类似情况有什么？有，会发生原电池反应，产生电化学腐蚀；与硫或含有硫的物质接触，如钢铁在酸性溶液（酸雨）中被腐蚀，金属腐蚀的原因是什么？3，发生氧化反应)[1][2][3][4][5]下列各种情况是否形成了原电池？正极（Al）：负极（Mg）：Mg－2e－＝Mg2+总反应式：不活泼是相对的，电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，1，正极（C）：负极（Fe）：Fe－2e－＝Fe2+总反应式：在古代墓葬中，如何防止金属被腐蚀？在这节课的学习过程中，类似情况，你遇到了什么问题？解决了什么问题？还存在什么问题？，