硝酸课件

HBr，逸至试管口变为红棕色，能溶解金（Au）和铂（Pt）⑴体积比为3:1帮你记忆⑵考第一自然笑（硝）容满面硝酸具有强的氧化性，4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O练习写出浓硝酸与硫反应的化学方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？可能有NO2（红棕色）产生，一瓶水，锯末等）及还原剂（如H2S，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密度比水大溶于水放热培养自己的观察能力和推断能力学会读书请阅读课本沸点低（83℃）硝酸的物理性质98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”思考：是烟还是雾硝酸是一种酸，浓硝酸使铁，铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO练习写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O硝酸的强氧化性1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，产生无色气体，它的氧化能力更强，NO2溶于硝酸而变黄，不可能再升高故氧元素的化合价必然升高，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4氢元素已处最高价，硫，溶液由无色变为绿色，能氧化不活泼金属，产生红棕色气体，第三节硝酸实验实验桌上有一瓶69%的浓硝酸，如果是有NO2生成，SO2，某些有机物（如松节油，HI，溶液由无色变为绿色，⑴常温下，请通过观察或实验探究纯硝酸的物理性质，铂除外）氧化而生成硝酸盐，几乎可以使所有金属（金，磷），使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑与锌反应生成红棕色气体铜与硝酸的反应反应激烈，HNO3=H++NO3-请用实验证明硝酸具有酸的通性，Na2SO3等）氧化，能使许多非金属（如碳，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应较缓慢，硝酸具有强的氧化性，有，