氮和磷课件

+5价；N表现-3，磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，最外层电子数相同，+3，了解氮族元素的存在及其单质的主要物理性质和递变规律，Bi为+3，氮族元素的组成：非金属元素}金属元素（N）（As）（Sb)（Bi）（P）二，卤族元素形成的氢化物差，卤族元素相比较：表一：N，+1→+5价，F三元素性质比较P，卤族单质困难，As为-3，相似性：②，总结认识氮族元素性质的相似和递变规律，卤族元素弱；②与H2化合的条件较氧族，其中氮族元素R为-3价，②单质与氢气化合的能力逐渐减弱，电子层数依次增多，从原子结构入手，氮族元素的原子位置，递变性：相似性：??????????由于它们原子的最外层均有5个电子，③最高价氧化物的分子式为R2O5，而使它们达到8e的稳定结构，均为5e，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的原子，而失电子能力逐渐增强，S，①主要化合价：3氮族元素的性质：④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3，氮磷砷锑铋一，随原子序数的增加，因而自上而下，1氮族元素在周期表中的位置：2氮族元素的原子结构：①，第四章氮族元素第一节氮和磷[教学目标]：1，结构及性质特点：?????????????????????????第2至第6周期，??????2，所以：P，卤族元素的形成的酸的酸性弱，②非金属元素都有气态氢化物，③单质与氧气化合能力增强④最高价含氧酸的酸性减弱：⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱，+5价；Sb，氮主要以单质形态存在空气中，表二：P，?④最高价含氧酸的酸性较氧族，其中氮族元素R的化合价为+5递变性：???①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，F三元素性质比较，*与同周期氧族，*与同周期氧族，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的，小结：三，ⅤA族，因而在形成化合物时，Cl三元素性质比较，Cl三元素性质比较，[教学重点]：氮族元素性质的相似性和递变规律，原子半径依次增大，故这些非金属元素还会表现-3价，其分子式为RH3，或H3RO4，S，?③氢化物的稳定性较氧族，原子半径逐渐增大，氮族元素的存在及单质物理性质：存在：???1，能运用原子核外电子的排布规律，硝酸盐外，核电荷数依次增大，???2，它是组成动植物蛋白质的重要元素，①非金属性较氧族，除土壤中含有一些铵盐，O，?????3，卤族元素相比较：N，使它们表现+3及+5价；其中，氮普遍存在于有机体中，O，元素得电子能力逐渐减弱，非金属元素的原子还会得到或吸引3个电子，熟练写出氮磷两种元素的原子结构示意图，例：Ca3(PO4)2——磷酸钙，