氮族元素复习课件

纯碱2致冷剂3有机合成原料（三）氨，铵盐，32，8，密度比空气略小，有刺激性气味的气体，18，易溶于水是一种无色，2，Bi为+3，8，易液化，有毒，亚硝酐（HNO2）硝酐（HNO3）笑气怎样证明氮，8，铋元素在周期表中的位置，铵盐氨气与挥发性酸（如浓硝酸，7N15P33As51Sb83Bi原子结构的异同点：2，砷元素的非金属性逐渐减弱？氮磷砷N2O5HNO3电子层数增加，+5价；N表现-3，画出它们的原子结构示意图，磷，磷，P2O5H3PO4As2O5H3AsO4酸性减弱NH3PH3AsH3稳定性降低为什么氮，锑，+5价；Sb，砷元素的非金属性逐渐减弱？（一）氮气（N2）物理性质：结构：化学性质：用途：制备：纯净的氮气是一种无色，有刺激性气味，画出7N和15P的原子结构示意图，52，原子半径增大，浓盐酸）反应冒白烟a使湿润的红色石蕊试纸变蓝b用蘸浓盐酸的玻璃棒放试管口，5电子排布：根据砷，3Mg+N2=Mg3N21合成氨2保护气3冷冻剂液化空气二，18，氮族元素氮族元素化合价有何相似？有何不同？请写出氮元素氧化物和氢化物的化学式磷的常见化合物中磷元素的化合价有多种价态，不稳定易分解，原子半径增大，难溶于水，18，52，18，NH3+HCl=NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl6NO+4NH3=5N2+6H2O物理性质：结构：化学性质：用途：NH3检验:1制硝酸，5同：最外层5个电子—ⅤA族异：随核电荷数增大，氮及其化合物（很稳定）动画演示NO与NO2的比较（二）一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）NO:无色，+1→+5价，获得电子的趋势逐渐减弱，As为-3，无味的气体，52，不溶于水NO2:红棕色，一，变蓝色离子晶体，极易溶于水（1:700），负化合价-3价（非金属）P，所以非金属性逐渐减弱，最高正价+5价，电子层数增多，都易溶于水，有毒，8，+3，冒白烟2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4实验室制氨气实验装置：实验原理：固固加热实验仪器：收集方法：向下排空气法干燥剂：碱石灰验满方法：湿润的红色石蕊试纸放试管口，18，NH3+H+=NH4+物理性质：结构：化学性质：用途：制备：NH4+检验:做氮肥（不能在碱性，