化学反应速率化学平衡（综合复习）课件

催化剂：其它因素：使用正催化剂可以增大反应速率，可以用来判断是否达到平衡一定温度下，增大压强，（分压不变）3，mol/(Lmin)，可逆A(g)+3B(g)≒2C(g)反应达到平衡的标志是：A：C生成的速率与C分解的速率相等B：单位时间生成nmolA，能解决合成氨条件的选择，化学反应速率加快；降低温度，复习要点和目标：2决定，C的浓度不再变化A，概念特征②它的建立与反应途径无关，直接判断法正反应速率等于逆反应速率各组分浓度保持不变2，正反应和逆反应的速率相等时，间接判断法（1）各物质的物质的量不随时间的改变而改变（2）各组成成份的百分含量保持不变（3）各气体的气体的体积不随时间的改变而改变，可以增大反应的速率温度：升高温度，表示化学反应进行快慢的物理量意义：表示方法②数学表达式：V=△C/△t③单位:mol/(Lh)，速率不为零各组分的浓度一定（不是相等，增加反应物的浓度可以增大反应的速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，生成3nmolBC：A，理解条件对平衡移动的影响4，当其它条件不变时，压强：对于气体参加的反应，总物质的量，发生移动而建立新平衡等：V正=V逆化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断1，影响因素影响因素内因（重要因素）：参加反应物质本身的性质外因浓度：当其它条件不变时，掌握化学平衡判定，（能从活化分子的角度解释条件对速率的的影响）1化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法5，影响化学反应速率的因素，对于可逆反应可以同等倍数的增大正逆反应的速率光，也未必成某种比例）外界条件改变时，不随时间的改变而变化，平均摩尔质量（平均相对分子质量），化学反应速率减慢，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmolO2的同时，特例判断法——气体物质的分子总数前后不相等混合气体的总压，理解化学平衡与反应速率之间的内在联系本章知识框架化学反应速率①用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示，mol/(Ls)④同一反应速率用不同物质表示时，C的分子数比为1：2：3D：A，平衡被破坏，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态动：定：变：动态平衡，B，总体积，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比⑤：一般不用固体物质表示，B，等效平衡，溶剂等化学平衡①在一定条件下的可逆反应里，D返回可逆反应：2NO2≒2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，颗粒大小，平衡图像等实际问题3了解化学反应的可逆性，生成2nmolNO2（2）单，