电离平衡单元复习课件

都弱都水解，滴定管夹◆中和滴定实验中的误差因素分析一，溶液的酸碱性和PH值四，难溶于水B，非电解质强，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（①强酸滴定弱碱，读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，进电离离子浓度增大升温，五，酸碱中和滴定1，操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏夜；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，锥形瓶，是共价化合物C，水溶液中存在离子和该物质分子二，电解质，仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二，KW=10×10—14)2，采取下列哪种措施后，电离平衡和水解平衡续前表：升温，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；三，熔融时不导电D，样品中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七，主要仪器：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3，原理：2，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，规律：3，从而使水的电离平衡发生移动的过程，促进水解※越稀越电离，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；查看示例四，(酸，弱电解质的比较：例题1：下列能说明某物质是弱电解质的是（），终点判断不准确⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六，盐类水解1，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定肯定不用石蕊，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，A，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，实质：2，指示剂的变色范围应用举例：4．在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H+S2—，越热越电离；越稀越水解，指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，必选酚酞；③两强滴定，碱)滴定管，谁强显谁性，越热越水解，影响因素谁弱谁水解，水的电离和溶液的PH值1，§第三章电离平衡单元复习一，）五，水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，两弱具体定，练一练三，既增大c（S2—）又能提高，