氨和铵盐课件

产生复杂产物（如：N2O，(NH4)2SO4，检验是否收集满的方法：1，都易溶于水二，浓磷酸），N2，收集：方法二：加热浓氨水尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，现象：试管中有气体产生，然后检验生成的气体4，说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NH4Cl+NaOH==NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）NH4Cl+NaOH==NH3·H2O+NaCl（稀溶液）观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：规律：所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气，假升华现象）注意：a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，尾气处理思考1：为什么不在相应的溶液中进行，（2）不挥发性酸的铵盐：思考：铵盐可用作氮肥，并观察现象，发生：与氧气相同净化：主要杂质为水蒸气，铵盐跟碱反应：『实验1－5』阅读P：12的有关实验说明加热，b：NH4I受热时会有紫色气体产生，注意：（不是可逆反应也不是升华，烧碱，提高纯度，加热，在农业广泛使，湿润的红色石蕊试纸2，也不能用与之能发生络合反应的盐（如：氯化钙，根据所学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？密封放在通风阴凉处，为什么用一个倒置的漏斗？只能用向下排空气法收集，要注意使用时的安全，物理性质：都是离子晶体，其作用是防止对流，使用时埋在土下并及时灌水2，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，第二课时铵盐第二节氨和铵盐铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐NH4Cl，收集，选用试剂为碱性干燥剂（如：碱石灰，实验室制氨气演示实验2药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)，氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）或氨盐+碱——一水合氨+新盐利用这个规律我们可以检验什么吗？固体铵盐和固体碱的演示实验实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△NH4++OH-==NH3·H2O3，不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸，闻到刺激性气味，铵盐受热分解（1）挥发性酸的铵盐：『实验1－4』在试管中加入少量的NH4Cl，NH4NO3常见的铵盐有那些？一，铵盐的检验总结并完成书本13页的表格与碱共热，五氧化二磷，NH3），净化，NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸，硫酸铜），化学性质：1，思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反应过程，并在收集NH3的试管口塞一团棉花，生石灰）或中性于燥剂（如：硅胶），观察现象，????????????????????????演示实验1装置：发生，NH4HCO3，蘸有浓盐酸的玻棒方法三方法四将浓氨水滴到强碱固，