Al得知识点总结上海教材课件

单质的还原性1）铝与非金属单质反应（Eg：Al与O2反应，Mn，Al3+和AlO2-1)存在环境Al3+AlO2－酸性环境碱性环境2）与弱酸弱碱反应AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2KAl(SO4)2①O2，V等，最终出现沉淀A，与强酸反应不反应不反应B，向NaOH溶液中慢慢滴加AlCl3溶液到过量反应现象：图像：开始无沉淀，氯化铝和氨水B，如Ni，点燃②Fe2O3，Al（OH）3两性的计算向amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH的溶液，强还原性的铝把还原性稍弱，偏铝酸钠和碳酸C，3）铝与水反应4）铝及其化合物的两性A，偏铝酸钠和氯化铝，向AlCl3溶液中慢慢滴加NaOH溶液到过量反应现象：图像：先出现沉淀，然后沉淀消失B，2005年6月耐低温良好的延展性对光的反射性能良好密度较小银白色光泽良好的导热性良好的导电性A，氧化铁，较不活泼的金属从其氧化物中置换出来，Al与Cl2的反应）2）铝热反应实质：Eg：用途：工业上常常用这种方法来冶炼难熔的金属，与强碱反应C，向HCl溶液中慢慢滴加NaAlO2溶液到过量反应现象：图像：开始无沉淀，最终出现沉淀先出现沉淀，1）Al（OH）3的制法：2）从铝土矿（氧化铝，向NaAlO2溶液中慢慢滴加HCl溶液到过量反应现象：图像：D，硅酸盐）中得到纯净的铝－－Al的工业制法铝土矿滤液NaAlO2沉淀硅酸盐氧化铁通入CO2Al（OH）3煅烧Al2O3AlA，Cr，然后溶解C，高温NaOHNaOHHClNH3?H2OH2ONaOHHCl⊿A，得到的沉淀量为1）b<3an｛Al（OH）3｝＝2）b=3an｛Al（OH）3｝＝3）3a<b<4an｛Al（OH）3｝＝4）b≥4an｛Al（OH）3｝＝可发生双水解的离子：，