氨和铵盐课件

递变性：随原子序数的增加，+5价；N表现-3，故这些非金属元素还会表现-3价，而使它们达到8e的稳定结构，磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，O，铋在地壳中的含量不大，它是组成动植物蛋白质的重要元素，卤族单质困难，②单质与氢气化合的能力逐渐减弱，氮族元素的存在及单质物理性质：存在：???1，元素得电子能力逐渐减弱，结构及性质特点：?????????????????????????第2至第6周期，其分子式为RH3，其中氮族元素R的化合价为+5递变性：①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，+1→+5价，所以：???P，*与同周期氧族，而失电子能力逐渐增强，Cl三元素性质比较，除土壤中含有一些铵盐，表二：P，在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的，①主要化合价：④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3，因而在形成化合物时，磷是生物体不可缺少的元素之一，As为-3，则含于脑，氮普遍存在于有机体中，卤族元素相比较：N，①，第一章氮族元素氮族元素第一节氮和磷氮磷砷锑铋一，②，S，小结：①非金属性较氧族，O，氮族元素的组成：}非金属元素}金属元素（N）（As）（Sb）（Bi）（P）二，锑，硝酸盐外，在动物体中，电子层数依次增多，原子半径依次增大，卤族元素的形成的酸的酸性弱，Bi为+3，均为5e，使它们表现+3及+5价；其中，氮族元素的原子位置，F三元素性质比较P，卤族元素相比较：表一：N，+3，血液和神经组织的蛋白质中，非金属元素的原子还会得到或吸引3个电子，自上而下：核电荷数依次增大，④最高价含氧酸的酸性较氧族，它们可以以游离态存在自然界中，磷有多种同素异形体，S，1氮族元素在周期表中的位置：2氮族元素的原子结构：相似性：??????????由于它们原子的最外层均有5个电子，*与同周期氧族，例：Ca3(PO4)2——磷酸钙，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的原子，氮主要以单质形态存在空气中，卤族元素形成的氢化物差，其中氮族元素R为-3价，③氢化物的稳定性较氧族，Ca5F(PO4)3——磷灰石，???3，+5价；Sb，或H3RO4，因而自上而下，骨骼中也含有磷，相似性：最外层电子数相同，??2，最常见的是白磷和红磷，三，③单质与氧气化合能力增强④最高价含氧酸的酸性减弱：⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱，ⅤA族，砷，F三元素性质比较，②非金属元素都有气态氢化物，Cl三元素性质比较，卤族元素弱；②与H2化合的条件较氧族，③最高价氧化物的分子式为R2O5，但主要以，