离子反应总复习高三化学课件

而且还能表示同一类的反应，微溶物的处理：(1)微溶物作为反应物时：浊液写成化学式；澄清溶液拆成离子形式(2)微溶物作为生成物时：一律写成化学式，Ba(OH)2（全部电离）大多数盐：如：NaCl，查4，3，与“量”有关的复分解反应的离子方程式，离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应，AgNO3电弱酸：如H2S，多元弱酸的酸式根不能拆开写：HCO3-，其计量数根据反应的需要量确定，本质:反应物的某些离子浓度的减小，如NaCl与浓硫酸反应2，电解质和非电解质强酸：如HCl，看是否符合题设条件的要求，NaOH，3，看电荷是否守恒，NH3化合物二，但不是在水溶液或熔化状态下发生的反应，2，可用“少定多变法”来书写，5，H2SO4，删，少量，离子方程式的书写方法：写，看“=”，有的反应虽有离子参加反应，H2SO3，所谓“多变”即过量的反应物，不受化学式中的比例制约，HSO3-，HPO42-4，3，离子反应和离子方程式：1，齐全，拆，看反应物或产物的配比是否正确，Cu(OH)2质（部分电离）水：H2O非电解质：大多数有机化合物，HNO3强电解质强碱：如KOH，等物质的量，如过量，所谓“少定”即量的反应物，“↓”及必要条件是否正确，离子方程式正误的判断1，2，意义：不仅表示一定物质间的某个反应，如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液三，通常不写离子方程式，看是否漏掉离子反应，是可变的，4，离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式，弱碱）单质氧化物复分解发生的条件注意的问题：1，H2PO4-，CH3COOH解弱电解质弱碱：如NH3?H2O，一，看表示各物质的化学式是否正确，弱酸，其离子的计量数按化学式确定，非金属氧化物，“↑”，看离子反应是否符合客观事实，不能拆成离子形式的物质：难溶于水的物质（沉淀↓）易挥发的物质（气体↑）难电离的物质（水，6，HS-，7,