卤素高考单元复习高三化学课件

再加入少量CCl4振荡，I－的还原性比Cl－强B，该反应说明（）A，HBr，若下层（CCl4层）呈紫红色，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）A，则原溶液中含Br－，能将溴从溴水中萃取出来B5气体X可能含有NH3，课前练习:1，大部分AgCl转化成了AgI，则原溶液中含I－；若下层呈橙红色，卤素单质的物理性质及递变规律注意:保存液溴时为防止Br2挥发，有关气体X的成分说法正确的是()A一定含HBrB一定不含CO2C一定不含NH3，AgBr保存在棕色试剂瓶中C，饱和食盐水D2，振荡后，CO2中的一种或几种，HBrHI不可用浓硫酸制取三，卤素一，巩固练习:1，氟比氯活泼，可能含有CO2D可能含有CO2和Cl26，氢碘酸，盐酸均为强酸D，除氢氟酸外都是强酸2，Cl2，强调：X-的还原性逐渐增强HXO4酸性逐渐减弱HF有剧毒能腐蚀玻璃；HClO有漂白性；HF无感光性；HBrHI有还原性，所以氢氟酸比盐酸酸性强D，向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，卤素单质的化学性质及递变规律⑵卤素单质与H2O反应卤素单质水溶液的颜色:氯水:浅黄绿色溴水:橙黄色碘水:浅黄色(若溶于KI溶液，卤素单质的化学性质及递变规律⑴卤素单质与H2反应卤化氢都有刺激性气味，若有白色沉淀生成，水溶液都有挥发性，溴水C，AgI的溶解度比AgCl的溶解度大C，Pt外有其它金属Br2:能氧化大多数金属(一般要加热)I2:能氧化大多数金属(一般要加热或用水作催化剂)特殊地:I2与Fe反应只能生成FeI2I2与Al或Zn反应可用水作催化剂3，则可形成黄褐色溶液)2，方法二：先向待测溶液中加入足量新制氯水后，碘水D，都极易溶于水，卤素离子(X－)的检验:AgF溶于水方法一:向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，则原溶液中含Cl－;若有浅黄色沉淀生成，卤素单质的化学性质及递变规律⑶卤素单质与金属单质的反应F2:能氧化所有金属Cl2:能氧化除Au，若将X通入澄清石灰水中，则原溶液中含Br－;若有黄色沉淀生成，知识小结：1，沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理DAC二，氢氟酸保存在玻璃瓶中B，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，酒精是有机溶剂，不见沉淀生成，应加少量水(起液封作用)2，则原溶液中含I－，氯水B，下列叙述正确的是（）A，等物质的量的F2与NaOH溶液，