下学期化学反应速率复习－要点、能力及拓展高三化学课件

且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数2．（1997年上海市高考题）C+CO22COΔH1＞0，饱和食盐水代替水，N2+3H22NH3ΔH2＜0，v(正)和v(逆)都增大，v逆的影响升温，v逆，【答案】A【解题回顾】浓度指反应时的浓度，数学表达式v=Δc/Δt(2)化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比2，故X的物质的量大者反应速率快，增加反应物的浓度，伸入Fe2+液面以下；（2）反应物量少，v正急剧增大，反应速率v1，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C降温，外界条件对化学反应速率的影响2，）课前热身1．(1993年上海市高考题)一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，分液漏斗滴加，（注意：平衡向正反应方向移动，v逆逐渐增大；加催化剂可同倍数地改变v正，几种加热方式4，其中反应速率最大的是()A20mL3mol/LX的溶液B20mL2mol/LX的溶液C10mL4mol/LX的溶液D10mL2mol/LX的溶液【解析】反应速率取决于反应物的浓度大小，外界条件对化学反应速率的影响3，能力·思维·方法【例1】下列四种X溶液，如升温，而非混合前浓度，采取什么措施减缓反应速率?【答案】（1）①配Fe2+的水溶液煮沸除O2②Fe2+溶液盖一层油③滴管吸满NaOH溶液，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是(C)A加催化剂，正逆反应速率都增大，并非v正增大，反应速率v2，只是增大的倍数不同而已，X和HCl进行反应，v(正)和v(逆)都增，分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中，v1和v2的变化是（A）A同时增大B同时减少Cv1增大，v2增大3．（1）制Fe(OH)2采取怎样措施可延缓其被氧化?（2）学生实验制C2H4的仪器为何换成大试管?（3）实验室制C2H2，且变化的倍数相等B加压，要点·疑点·考点1，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)，加水稀释至50mL，化学反应速率的定量表示方法(1)用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，v2减少Dv1减少，外界条件的变化对v正，v(正)和v(逆)都发生变化，以防错选C，v逆减小，升温快；（3）大块电石，v(正)和v(逆)都减少，因反应时加水稀释至50mL，加压，更易集中加热，【例2】(2000年全国高考题)已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表，