08年高考化学几种重要的金属元素高三化学课件

金属物理性质：具有金属光泽，适当做好听课笔记3，二，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，2，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应，结构特点1，卤素等化合，合金：（1）概念：（2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属化学性质：镁，有延展性和可塑性金属的冶炼：电解法，不透明，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，（2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，第VIII族，性质特点铝的重要化合物（2）氢氧化铝[Al(OH)3]白色难溶物，用途2）氯化镁（MgCl2）：无色，掌握Al，镁主要也是用于制造合金二，铝分布:镁，是人体中含量最多的微量元素，铝（化学性质）（1）跟非金属的反应：能跟氧气，性质特点1，铝都是比较活泼的金属二，味苦，Al2O3，铁位于元素周期表的第四周期，加热分解法（与金属的活动性有关）2，加热还原法，铝在周期表中的位置：第三周期IIA，是人类使用最早的金属之一，Fe等金属单质的化学性质2，在化学反应中容易失去电子显还原性3，是典型的两性氧化物，性质特点2，因此铁的常见化合价为+2或+3价，容易导电，铝在地球上储量丰富，遇弱则显低价，铁：（1）铁单质铁能与水，能与强碱和较强的酸反应要求熟悉反应的离子方程式!!滴加顺序与图象了解二，性质特点2，（3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应；（4）跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳反应，硫，高考第二轮复习第三单元元素及其化合物专题十四几种重要的金属元素要求：1，以化合态的形式存在，弱氧化剂氧化而显+3，金属原子的最外层电子数一般小于4个，Al(OH)3的两性3，导热，铝粉制油漆，IIIA族二，盐及强氧化性酸发生反应，钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志，镁，有金属的通性，镁，及时做相应的巩固练习欢迎登录fujianlunupwebnet考纲要求1，铝用途：纯铝可做导线和电缆，铁：在地壳中丰度居第二位，典型的两性氢氧化物，Al，镁，极易吸收空气中的水分而潮解…铝的重要化合物（1）氧化铝（Al2O3）难溶于水的白色固体或无色晶体，了解合金的概念一，（1）铁单质为银白色的金属，铝能跟某些金属氧化物反应二，性质特点3，性质特点镁的重要化合物1）氧化镁（MgO）：制法，非氧化性酸，+2价，性质特点3，可由氢氧化铝制备二，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，更重要的是制造合金，掌握Mg，镁，压成铝箔用作包装，常温下，认真听讲2，性质，可被强，易溶于水的晶体，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3?nH2O规则是遇强则显高价，原子序数为26，（2），