上学期硝酸复习高三化学课件

浓硝酸使铁，铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑷氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑶一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO3，硝酸的化学性质1，硝酸的不稳定性二，呈黄色，硝酸的物理性质无色有刺激性气味与水互溶易挥发液体浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，(不能用橡皮塞)3，浓硝酸，避光，低温保存，形成的硝酸小液滴，浓盐酸，一，硝酸的强氧化性二，硝酸的化学性质Cu+HNO3(稀)→Cu+HNO3(浓)→C+HNO3(浓)→FeO+HNO3(稀)→H2S+HNO3(稀)→3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O注意⑴常温下，硝酸的强氧化性二，硝酸的化学性质硝化反应：酯化反应：与含有苯环结构的蛋白质作用，与有机物的反应二，CH3CH2ONO2+H2O颜色反应：硝基苯硝酸乙酯强酸酸强氧化性酸还能与有机物反应挥发性酸三，分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄，硝酸的化学性质4，硝酸的化学性质浓硝酸如何保存？浓硝酸变黄原因？棕色细口试剂瓶中，浓硫酸物理性质对比二，硝酸是一种强酸(HNO3=H++NO3-)使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(表现硝酸的强酸性)=2，有关硝酸的计算⑴得失电子守恒⑶溶液中电荷守恒⑵原子守恒三个守恒Cu(NO3)2？？Cu(NO3)2003mol003mol005mol产生的气体与多少升O2混合后通入水中恰好完全吸收？？12mol/L10mL004mol01mol003mol003molCu(NO3)2003mol，