上学期氧化还原反应高三化学课件

通过氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置叫原电池(Primarycell)，还原剂与其氧化产物分别构成氧化还原电对，氧化还原与电化学RedoxReactionandElectrochemistry21基本概念211氧化数212氧化还原反应的特征213氧化还原电对213氧化还原电对Redoxcouple在氧化还原反应中，简称电对在一个电对中，氧化数高的物种称为氧化型，氧化型与还原型通过电子得失而形成共轭关系，氧化剂与其还原产物，氧化数低的物种称为还原型，盐桥的作用：消除极化沟通两个半电池，1原电池的组成及电极上发生的反应组成：正负两个半电池（电极）及盐桥Cu-Zn电池正极Cu2+/Cu负极Zn2+/Zn电子在外电路中流动方向：Zn→Cu（负→正）电池反应：正极还原反应Cu2++2e-→Cu负极氧化反应Zn→Zn+2e-盐桥：多为一内部装满KCl溶液的倒置U形管，则有电流产生，氧化还原电对其它电对：MnO4–+8H++5e-=Mn2++4H2OMnO4–/Mn2+AgCl+e-=Ag+Cl–AgCl/AgCl2+2e-=2Cl–Cl2/Cl–22电极电势221原电池222电极电势的产生与测定223影响电极电势的因素221原电池PrimarycellZn+Cu2+=Zn2++Cu?H?=–2187kJmol–1?G?=–2125kJmol–1这是一自发进行的反应，2原电池的电动势(electromotiveforce)原电池的电动势为电池电流为零时，若反应在一种称为原电池的装置中进行，两电极的电势之差，但一般无电流产生，反应时放出热量，即E=?正–?负如Cu-Zn原电池的电动势E=?(Cu2+/Cu)–?(Zn2+/Zn)222电极电势的产生与测定1电极电势(electrodepotential)的产生仅以金属与其盐溶液相接触时的情形作简要分，