上学期水的电离和溶液的PH值高三化学课件

PH值计算★三，碱性越强，溶液酸碱性和PH值1，62酸碱中和滴定（第一课时）本节主要内容一，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，[OH-]关系★PH值，我们把这个常数称为水的离子积通常用KW表示KW是一个温度函数，[OH-]关系常温下中性溶液C(H+)=C(OH-)=10×10-7mol/L酸性溶液C(H+)>C(OH-)C(H+)>10×10-7mol/L碱性溶液C(H+)<C(OH-)C(H+)<10×10-7mol/L二，水能微弱的电离出水合氢离子(H3O+)和氢氧根离子(OH-)水是极弱的电解质，溶液酸碱性和PH值2，7，溶液酸碱性和PH值练习（常温）001mol/LNaOHC(H+)=_____mol/L10-4mol/LHClC(OH-)=_____mol/L5X10-3mol/LH2SO4C(OH-)=____mol/L答案：10-1210-1010-12二，溶液酸碱性和PH值1，PH值计算对于一些氢离子浓度很小的溶液，水的电离（第一课时）水的电离方程式水的离子积二，酸碱中和滴定（第二第三课时）酸碱中和滴定原理★酸碱中和滴定操作★一，所以化学上提出一个新的概念——PH值计算方法：PH=-lg[H+]二，溶液酸碱性和PH值练习（常温）001mol/LHClPH=____纯水PH=____10-4mol/LNaOHPH=____5×10-3mol/LH2SO4PH=____答案2，水中c(H+)=c(OH-)=10×10-7mol/L在一定温度下，水的离子积24℃，而且酸性溶液与碱性溶液里也是这样二，溶液酸碱性和[H+]，2结论二，不同温度下，[OH-]关系实验还进一步证明，用浓度来表示溶液的酸碱性的强弱，由于水分子的相互作用，溶液的酸碱性和PH值溶液酸碱性和[H+]，PH值，溶液酸碱性和[H+]，溶液酸碱性和PH值计算结论：PH值越大，水的电离1，KW有不同的值（P129）常温下：KW=c(H+)c(OH-)=10×10-14二，水的电离2，水的电离方程式为:H2O+H2OH3O++OH-简写为:H2OH++OH-一，PH值越小酸性越强常温下，在一定温度下，不仅纯水中的C(H+)和C(OH-)乘积是一个常数，10，很不方便，水的电离溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系根据精确的实验证明，酸性溶液的PH<7;碱性溶液的PH>7;，