上学期第三节化学反应中的能量变化高三化学课件

情感，化学计量数，用?H表示量热计kJ/mol在一定压强下，理解化学反应过程中的能量变化与吸热放热的关系，能正确认识吸热反应和放热反应，勇于发现问题，391kJ，第三节化学反应中的能量变化知识与技能目标：1，宏观角度反应物具有的能量大于生成物具有的能量表现形式：放热生成物稳定性__________反应物稳定性大于?H<0生成物具有的能量大于反应物具有的能量表现形式：吸热生成物稳定性__________反应物稳定性小于?H>0表现形式：吸热2，3，了解化学反应中的能量变化，定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，等于)，计算lmolN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3的反应热的理论值，比较角度：含义，小于，练一练：?H=+946kJ/mol+3×436kJ/mol－6×391kJ/mol=－92kJ/mol实验测得的反应热________理论值(填大于，过程与方法目标：培养学生善于思考，正确掌握热化学方程及其书写的方法，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);?H=－1846kJ/mol比较：化学方程式和热化学方程式，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量1，微观角度吸收的能量大于放出的能量吸热反应放出的能量大于吸收的能量放热反应H2+Cl2==2HCl?H=+436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=-183kJ/mol已知破坏各1molN≡N键，培养创新精神，2，物质的聚集状态，H-H键和N-H键需要吸收的能量分别为946kJ，436kJ，好奇心和探究欲，态度和价值观目标：激发学生学习兴趣和情感，3，反应热定义：符号：单位：测量仪器：研究对象：在化学反应中吸收或放出的热量，热化学方程式1，含义：表明了化学反应中的物质变化；也表明了化学反应中的能量变化，了解反应热的概念，解决问题等自主学习的能力；加工信息的能力，为什么？小于二，反应热思考与讨论：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);?H=－2418kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);?H=－2858kJ/mol可见：反应热的大小与各物质所处的状态有关，一，2，热化学方程式的书写方法及注意点：(1)要注明温度与压强(一般是25℃和101kPa)；(2)?H的正负号与单位(kJ/mol)；(3)要注明反应物和产物的状态；，