上学期化学反应中的能量变化高三化学课件

从微观的角度如何理解?阶梯放出431╳2放热183kJ∧Cl······*·H从化学反应的本质分析：断键断键形成共价键二，需要吸收1315kJ的热量，叫做热化学方程式，金属的氧化，为什么伴随化学反应会发生能量的变化？（提示）宏观：能量守恒反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量低生成物的总能量高燃烧，金属与酸，该反应的反应热为△H=kJ/mol，反应热（阅读教材P3４）1定义:2符号:3单位:4可直接测量:5研究对象:在化学反应中放出或吸收的热量，热化学方程式（P3６　二．两个自然段）1，通常叫做反应热用△H表示一般采用kJ/mol测量仪器叫量热计一定压强下，946kJ，则消耗1molN2生成NH3的反应热为，吸热反应？（宏观：能量角度）问题2：放热反应及吸热反应的形成原因？　　　　　（微观：化学反应本质）问题3*：放热反应及吸热反应的表示方法？　　　　（△H和热化学方程式）　本节目标：解决3个问题引入从HCl的形成过程看，化学反应的本质是什么？在这个过程中还发生了哪些变化？第三节化学反应中能量变化一，反应过程能量反应物产物放热反应释放的能量△H＜0　“-”6反应热的表示方法（P35-36三，lmolN－H键，脂肪在人体内的氧化分解反应，消耗1molH2生成NH3的反应热为，盐的水解，糖类，问题1：什么是放热反应，＋1315练习2：拆开lmolH—H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ，意义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，四自然段）反应过程能量反应物产物吸热反应吸收的能量△H＞0”　“+”6反应热的表示方法课堂练习练习1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，391kJ，定义:2，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应（提示）微观：化学键键能断开化学键吸收能量形成化学键放出能量吸热反应断开化学键吸收能量形成化学键放出能量放热反应思考：为什么伴随化学反应发生能量的变化？问题：H2+Cl2=2HCl的能量变化，-92kJ/mol三，酸碱中和，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，热化学方，