氧化还原反应(复习)课件

进行氧化还原反应计算考点1：氧化还原反应的概念1，并能配平反应方程式，上课决不能“跑神”，电子守恒，还原剂之间的常见反应，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，且两端对准同种元素，被还原，按时完成作业，被氧化，2，只讲不练，掌握化学反应的四种基本类型：化合，单线桥法Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0+2+5+42e-注意：①箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），你会马上感到化学很容易学，把学过的最关键的知识点在短期内补上，记住化学方程式，不要怕回答错误，本质：电子转移（得失或偏移），下列KCl①和②说法不正确的是：（）A，例1，特征：反应前后元素化合价发生变化，老师的三言两语可能使你茅塞顿开，5，把自己的理解说给老师听，3，相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，理解氧化还原反应，目的是能够跟上现在的教学进度，6，3，氧化还原反应提高化学成绩的七条策略：1，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应5，③箭头方向仅表示电子转移的前后变化，双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O化合价降低，把你对某些问题的理解讲给老师听，3，②箭头方向表明电子转移的方向，化合价升降值相等失ｅ-得ｅ-是是6，还原剂强弱的比较，4，2，置换，还矢高氧）失去电子的反应物还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物组成物质中某些元素化合价升高得到电子的反应物氧化剂具有氧化性发生还原反应生成还原产物组成物质中某些元素化合价降低同时存在，掌握重要氧化剂，因此无需注明电子的“得”与“失”，2，凡是元素有化合价升降的反应就是氧化还原反应，马上准备一个“备忘本”，即“抢答”，得失电子数相等，6，电荷守恒，且电子总数相等，绝对不能“一错再错”目标要求：1，氧化还原反应的表示方法（1），箭头两端对准得失电子的元素，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl，有关概念及其相互关系（氧得低还，听懂老师的讲授，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，失5e-注意：①箭头必须由反应物指向生成物，分解，了解氧化剂和还原剂等概念，都属于氧化还原反应B，熟练掌握氧化剂，经常去找老师，复分解，2，得5e-+5-10化合价升高，把问到的知识记下来，在课堂上多表现自己，4，7，5，加热至470℃左右，等于白干，能运用原子守恒，②在“桥”上标明电子的“得”与“矢”，发生还原反应的，