离子分子晶体和原子晶体高三化学课件

定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，这个基本结构单元由_____个硼原子组成，难溶于一般溶剂，键角：109°28′键长：155×10-10m2，那它是什么晶体呢？原子晶体1，硬度小，结论：SiO2不是分子晶体，只有化学式，原子晶体中不存在分子如：SiO2中只存在Si原子和O原子，所以，代表晶型：金刚石，—混合型晶体晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，(导电：离子晶体)1，每个硅原子周围有　　　　个氧原子，所以石墨很软，而不存在SiO2分子，容易滑动，（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有　个Cl-，石墨称为混合型晶体，通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体，（5）二氧化硅是一种　　　晶体，试观察图形回答，（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，就可以得到磷的另一种氧化物　　　　　　　（填分子式），若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，各层之间是范德华力结合，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有　　　个，分子的空间结构为　　　　，2，其中最小的C环上有　　个C原子，如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构，性质：熔沸点高，石墨各层均为平面网状结构，分子晶体和原子晶体第三课时南康中学温珍昌讨论：CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，共可结合　　个氧原子，熔点：3550℃沸点：4827℃3，晶体硅，故熔沸点很高，原子晶体的构成微粒和作用力：构成微粒是：原子作用：共价键5，离子晶体，每个顶角各有一个原子，其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　个，二氧化硅4，硬度大，6，则多数是分子晶体，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个P原子与　个P原子结合成共价键，碳原子之间存在很强的共价键，从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性，（4）白磷分子中的键角为　　　，原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而增高109o28′返回共价键180o109o28′Sio共价键石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什很高？石墨为层状结构，按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为　　　，共含有________个B-B键，下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重，