氮族元素复习高三化学课件

三，4，掌握硝酸的制备，化合价主要有-3，电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱83Bi氮及其化合物二，＋5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D砷的还原性比磷弱CD练习2，所以化学性质很稳定，闪电时大气中氮的氧化物的生成C，性质和用途，Sb，＋3，理解氮族元素的性质递变规律，即利用元素周期律和元素周期表的知识解决上述问题；②N2分子的稳定性；③白磷分子的结构；④磷的氧化物（P2O5)，了解磷及其化合物的性质，用N2和H2合成NH3B，本章学习目标第一节氮和磷高考考点分析：本节重要的考点有：①利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As，氮气（N2）1，物理性质：2，从空气中分离出氮气A一，氮的固定：4，氮的氧化物N2ONON2O3NO2（N2O4）N2O51，气态氢化物的通式：RH33，As为第四周期第ⅤA族元素，氮的原子结构知识主线：N2的电子式：1，制法：5，+3和+52，化学性质：3，最外层都有5个电子，则As不可能具有的性质是（）A砷单质通常条件下为固体；B砷可以有－3，结构非常稳定，以氮元素为代表，ρ=28÷224=125（g/L）分离空气N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（还原性）N2化合态氮根瘤菌氮气（N2）的分子结构为：N≡N，3，含氧酸（H3PO4)的性质；⑤氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染，氮族元素复习1，下列过程属于人工固氮的是（）A，用途：标况下，最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质物性化学性质核电荷数增大，由氨制尿素D，Bi等元素的性质，2，练习1，氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N15P33As51Sb相似性递变性1，以元素周期律为指导，了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途，一氧化，