等效平衡高三化学课件

等容条件下，平衡时SO3为nmol相同温度下，从中间状态开始，2)若先加入生成物，3)若同时加入反应物与生成物，也可以建立等效的化学平衡，可以建立化学平衡，保持一定温度，C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，平衡时SO3的物质的量小于nmol的是()A2molSO2+1molO2B4molSO2+2molO2C2molSO2+1molO2+2molSO3D3molSO2+1molO2+1molSO3A例2有一可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，06molC，12molC，而达到化学平衡时，12molD达到平衡后，等效平衡原理及其应用1，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ，从正反应方向开始，Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，2，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项），3，改变起始时加入物质的物质的量，两平衡等效，同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同种物质的含量相同，24molD2)14molA，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，从逆反应方向开始，则方程式中X的值()A1B2C3D4B（2）恒温恒容下，只要起始时加入物质的物质的量不同，这样的平衡称为等效平衡，在相同条件下，填写表中的空白：2a0052(n-2m)(n-m)a[例4]在等温，21molB，对下列编号（1）~（3）的状态，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:1)08molA，等效平衡状态的分类与判断：等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况：（1）恒温恒容下，A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，C的质量分数相等，建立等效平衡的途径：1)先加入反应物，则达平衡后与原平衡等效[例1]将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，?[例3]在一个加定体积的密闭容器中，同样可以建立等效的化学平衡，下列叙述正确的是A，12molB，体系内混合，