离子反应复习课件

所以五氧化二磷是电解质C3，(主要决定因素)温度一定，Al2O3等离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3=Na＋＋HCO3-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离，导电能力越强，在一定条件下达到电离平衡一些极性共价化合物弱酸，但溶于水所得溶液极稀，电解质的导电与金属导体的导电有何不同？电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度有关，导电能力越强，可逆，在电极上发生氧化还原反应大多数酸，五氧化二磷溶于水能导电，离子浓度越大，下列叙述正确的是:A，导电能力极差4：下列各种溶液中通入或加入少量物质，氯化氢水溶液能导电，强碱，分子(多)4，阳离子(水合离子)在水溶液中部分电离的电解质部分电离，它们都是电解质吗？化合物非电解质电解质强电解质不存在电离平衡弱电解质存在电离平衡1，(与金属导电相反)③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强，能正确书写离子方程式，如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强，电解质溶液的导电能力影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小，离子浓度越大，固体氯化钠不导电，但属于非电解质的是　　A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2D2，水，《考试说明》要求高考命题趋向P1一，高中化学总复习第一章化学反应及其能量变化§1-3离子反应楚门中学高三化学教研组1，铜丝能导电，2，水等离子(少)，CaCO3虽为强电解质，了解电解质与非电解质，NO2等的水溶液均可导电，理解离子反应的概念，不存在电离平衡离子化合物和某些极性共价化合物强酸，SO3，所以氯化氢是电解质D，由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，所以氯化钠是非电解质B，不可逆，电解质和非电解质1，已知NH3，概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子，5，电解质和非电解质辨析3，强电解质和弱电解质辨析在水溶液中完全电离的电解质完全电离，下列物质的水溶液能导电，盐阴，不导电乙醇等多数有机物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物2，弱碱，所以铜是电解质C，碱，强电解质与弱电解质的概念，导电能力越强②温度：温度越高，盐，对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3，