离子反应课件

如NaCl把在水溶液和受热熔化状态下均不能导电的化合物称做非电解质，它们是否为电解质？CaO+H2O==Ca(OH)2SO3+H2O==H2SO4上述物质溶于水能导电是因为它们与水反应后的生成物能导电，既不是电解质也不是非电解质，无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电，什么是电离？如何表示电解质的电离过程？电解质溶于水或受热熔化时，CH3COO－，铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电，SO3溶于水能导电，其中的NaCl是电解质，铜线实验表明：金属（铜，无明显现象NaClNaCl固体由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电，书写下列物质的电离方程式：HCl，通过本身电离出自由移动离子的一类化合物，电解质与电解质溶液有何不同？举例说明，我们学过的哪些物质为电解质？酸，电解质实际上指的是不与水反应，能导电，H+电解质强电解质（全部电离）强酸：如HClH2SO4HNO3强碱：如NaOHKOHBa（OH）2大多数盐：如NaClAgNO3弱电解质（部分电离）弱酸：如H2SH2CO3CH3COOH弱碱：如NH3·H2O，其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，H2SO4，它们是否为电解质？Fe，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子，而只有部分电离为离子的则被称为弱电解质，将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，什么是非电解质？把在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物称做电解质，其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），用电离方程式表示电离的过程，本身不导电；电解质溶液是混合物，NH3·H2O(完全电离，但带电粒子不能自由移动，离解成自由移动离子的过程叫电离，HCl，溶液中只存在H+，但在同样条件下的导电能力是不相同的，所以它们不是电解质，如：NaCl，铜能导电，BaCl2根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质，电解质是纯净物，Cu是单质，NaOH，如：CH3COOH，BaCl2，例如：实验结果表明：上述溶液均能导电，多数盐及某些金属氧化物是电解质，这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，灯泡发光NaCl加入水中NaClH2O水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离什么是电解质，如蔗糖或酒精铁，CaO，碱，它是电解质溶液，H2SO4，Cl－）溶液中存在着CH3COOH分子，如NaCl溶液能导电，而本身并不导电，Cu（OH），