碱金属复习课课件

电光源，化合物）的相似性和递变性，高考复习目标:1以钠为例，钠的物理性质小大低3，钠的结构第三IA最大2，4，4以Na2O2为例了解过氧化物的性质，苛性钠等，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，保存，红反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2与CO2的反应：与盐的反应水溶液中反应的实质：先与水反应，作还原剂，3与酸反应生成盐和水，钠的化合物1，其反应原理为：△3氢氧化钠:1与酸碱指示剂的作用，2与酸性氧化物的反应生成盐和水，具有很强的还原性，Na2CO3和NaHCO3的比较氧化钠和过氧化钠比较：Na2CO3和NaHCO3的比较相互转化：Na2CO3NaHCO3通入CO2加NaOH或加热NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O“侯氏制碱法”是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的联合制碱方法，了解典型金属的物理性质和化学性质，在空气中易潮解，熔，钠钾合金做原子反应堆导热剂，俗名有火碱，4与盐反应生成新碱和新盐，化性主要由OH-体现，5与某些金属单质或非金属单质的反应，理解ⅠA族元素（单质，生成的碱再与盐发生复分解反应与硫酸铜的反应：总反应为：与熔融状态下的盐：发生置换反应与TiCl4的反应：与有机物的反应与乙醇的反应：与乙酸的反应：与苯酚的反应：总结：钠在这些反应中，钠单质的化学性质与氧气的反应常温：点燃：4Na+O2==2Na2O与其他非金属反应与氯气的反应：与硫的反应：2Na+S==Na2S与化合物的反应与水的反应（加酚酞）现象：浮，游，二，第二章碱金属一，响，Na2O和Na2O2的比较2，它是一种典型的一元强碱，钠的存在，烧碱，还原金属，制取及用途存在：化合态保存：在煤油中制取：电解熔融状态下的NaCl用途：制取Na2O2等化合物，碱金属元素的原子结构和性质的比较锂钠钾铷铯LiNaKRbCs311193755银白色，钠的性质1，3以氢氧化钠为例，表现如下：4其他常见钠的化合物的化学式和俗称三，都失去最外层一个电子，有强烈的腐蚀性，2从原子的核外电子排布，如：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氢氧化钠是一种片状固体，柔软略带金色，