化学反应中物质变化和能量变化课件

还原产物是，还原剂与元素化合价的关系；重要氧化剂和还原剂的常见反应，(1)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(2)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，现有NO和NH3的混合物lmol，其中被还原的是mol，又能作还原剂，又能失去电子，4molHNO3参加反应，(1)双线桥法：(2)单线桥法：注：单线桥表示反应过程中，【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，氧化产物是，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O，从失电子的原子出发，3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，与元素的化合价有什么关系？【小结】元素处于最高价态，捷级困学重叠瞟【教学重难点】氧化剂，所得产物中，2005年6月5日第一节重要的氧化剂和还原剂【教学目的】1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，其中还原剂是，充分反应后，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，3．在一定条件下，则被氧化的还原剂的物质的量是mol，【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【练习】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，重要的氧化剂和还原剂【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()，2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多14g，它的原子随反应条件不同，箭头指向得电子的原子，不需标明“失去”或“得到”字样，A．NH3是还原剂B．H2既是氧化产物又是还原产物C．电子转移数为2D．NaH是还原剂2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，因此，用“双线桥”表示该反应，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，若消耗01mol氧化剂，物质既能作氧化剂，还原剂是，氧化剂是，并指出氧化剂和还原剂，既能得电子，箭头上标出电子转移总数，四二，如硫元素--20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂作业书P29~30三，(1)写出反应的化学，