高三化学一单元晶体的类型与性质复习课件

晶体比较3，高三化学第一单元晶体的类型与性质单元复习1，离子半径和决定熔点，（4）HF，则熔点高，分子晶体，CO2分子内的C=O键没有受到破坏，导热性，（2）干冰熔化或汽化时，易溶于水，（2）SO2：熔点-727℃，熔点高，相对分子质量决定熔点，沸点2550℃，相对分子质量大，延展性；（1）以氢键知识说明固体水的密度反常；教学延伸：晶体熔点比较：4，NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Goto3DCsCl晶体结构解析图Cs+Cl-CsCl晶体结构示意图Goto3D干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2分子干冰晶体结构分析图CO2分子金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元石墨晶体中的邻层交错现象金属晶体金属原子自由电子金属的延展性1金属原子金属的延展性2金属原子自由电子2，H2O，NH3的沸点反常原因（3）解释离子晶体溶于水或熔化时可以导电；（2）解释金属晶体的导电性，Na＞K＞Na-K，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅；2，原子晶体：结构相似，硬度大，晶体外形不同，金属晶体:离子半径小，排列规则不同，（1）NaOH：熔点3184℃，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现，根据下列物质的物理性质，熔点高，试推断它可能属于哪一类晶体，熔点高，如HI＞HBr＞HCl；1，CO2分子内的C=O键是否受到破坏，沸点1390℃，成键原子半径决定熔点，半径小，如，分子晶体：结构相似，熔点1128℃，离子晶体分子晶体原子晶体原子晶体2，问答题：（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，晶体类型：离子晶体，熔融时能导电，离子半径和小，离子晶体：结构相似，硬度大，（4）SiC：熔点2327℃，CCl4等溶剂，推测它们在固态时可能属于哪类晶体，溶于CS2，金属晶体，几种性质的解释（5）相似相溶原理，原子晶体，KF＞KCl等；一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体练习：1，（3）B：熔点2300℃，NaCl＞KCl，沸点-1008℃，CO2分子间的分子间作用力受到破坏，分子晶体干冰熔化或汽化时，具有一定几何形状的固体，3，如，GoodBye!，